Base conjugada

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Según la teoría de Brønsted y Lowry, base es toda sustancia capaz de aceptar protones, y ácido es aquella capaz de cederlos. Una consecuencia de lo anterior es que existe la reversiblidad de la transferencia de protones, ya que al ceder un protón, un ácido HA, la parte restante: A^-, sería capaz de aceptar este H⁺, o sea, se comportaría como una base, la cual es conocida como base conjugada:

HA (ácido) <=> H⁺ + A^- (base conjugada)

-> A^- + H⁺ <=> HA

Del mismo modo HA es el ácido conjugado de A^-.

Las definiciones de Brønsted-Lowry son,

. Un ácido de Brønsted - Lowry es un donante de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+

. Una base Brønsted - Lowry es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-

Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH.