Ácido fuerte

Se llama ácido fuerte, aquel ácido que se disocia completamente en solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno (Hidronio o H₃O⁺). La ecuación para la completa disociación de un ácido fuerte (HA) es:

HA(aq) → H⁺(aq) + A^-(aq)

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en donde el ácido libera iones (H⁺) y una base conjugada (A^-) en concentraciones iguales.

[HA] = [H⁺] = [A^-]; pH = -log[H+].

Por ejemplo,

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

La constante de disociación de un ácido fuerte en comparación con ácidos débiles es igual al de la concentración de hidronio expresada en el término logarítmico: pK_a < -1.74.

Algunos ácidos fuertes conocidos son el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el ácido perclórico.

Véase también

• Constante de acidez (pK_a).
• Acidez
• Superácido