Óxido

  Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO₂. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo el anhídrido carbónico:

CO₂

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H₂CO₃.

Los óxidos se pueden sintetizar normalmente directamente mediante procesos de oxidación, por ejemplo, con magnesio:

2Mg + O₂ → 2 MgO.

O bien con fósforo:

P₄ + 5O₂ → 2 P₂O₅

Nombre de los óxidos

Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido (nomenclatura sistemática). Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetróxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.

También se pueden nombrar usando otras nomenclñaturas

EJEMPLO:

• Nomenclatura stock-werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidad con números romanos

 N2O3 Óxido de Nitrógeno (III)

• Nomenclatura Tradicional

 SO2 Óxido sulfuroso

Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.

También es posible hablar de protóxido, que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2)cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.

EJEMPLOS:

N2O (protóxido de Nitrógeno)

Tipos de óxidos

Según la estequiometría del compuesto existen óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento. Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de oxidos: óxidos básicos, ácidos y oxidos anfoteros, auque no muy comunes en la naturaleza. Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos acidos son los formados con un no metal + oxígeno. Los óxidos de elementos más electropositivos tienden a ser básicos. Se llaman anhídridos básicos; agregando agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo, el óxido del sodio es básico; cuando está hidratado, forma el hidróxido de sodio.

Los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se llaman anhídridos ácidos; agregando agua, forman oxácidos. Por ejemplo, el heptóxido de dicloro es ácido; el ácido perclórico es una forma hidratada.

Los oxidos anfotericos se forman cuando participa en el compuesto un elemeto anfotero. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusion bajo y tienen diversos usos.

Algunos óxidos pueden actuar como ácido o base según con lo que se le haga reaccionar. Son anfóteros. Un ejemplo es óxido de aluminio. Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.

Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es el óxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra excepción es el fluoruro que no existe, como esperado, como F₂O₇ sino como OF₂ con --la menos prioridad dada elemento electronegativo--.^[1] El pentóxido de fósforo, la tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula química P₂O₅ sino por P₄O₁₀ ya que la molécula es un dímero.

Véase también

• Otros iones de oxígeno:
  • Ozónido, O₃⁻
  • Superóxido, O₂⁻
  • Peróxido, O₂²⁻
  • Dioxigenil, O₂⁺