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Óxido de silicio



Propiedades

General

Nombre Dióxido de silicio
Fórmula química SiO2
Apariencia sólido transparente

Físicas

Peso molecular 60,1 uma
Punto de fusión 1986 K (1713 °C)
Punto de ebullición 2503 K (2230 °C)
Densidad 2,6 ×10³ kg/m³
Estructura cristalina Cuarzo, cristobalita o tridimita
Solubilidad 0.012 g en 100g de agua

Termoquímica

ΔfH0gas -305,43 kJ/mol
ΔfH0líquido -899,86 kJ/mol
ΔfH0sólido -910,86 kJ/mol
S0gas, 1 bar 228,98 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar  ? J·mol-1·K-1
S0sólido 41,46 J·mol-1·K-1

Riesgos

Ingestión Bajo riesgo.
Inhalación Irritación, exposición a largo plazo causa silicosis.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Más información NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards (En inglés)

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El óxido de silicio o dióxido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxígeno, llamado comúnmente sílice. Es uno de los componentes de la arena. Una de las formas en que aparece naturalmente es el cuarzo.

Este compuesto ordenado espacialmente en una red tridimensional (cristalizado) forma el cuarzo y todas sus variedades. Si se encuentra en estado amorfo constituye el ópalo y suele incluir un porcentaje elevado de agua.

El dióxido de silicio se usa, entre otras cosas, para hacer vidrio, cerámicas y cemento.

También es un desecante, es decir que quita la humedad del lugar en que se encuentra. Se encuentra muy generalmente en paquetes nuevos de aparatos ópticos, electrónicos, etc.

 
Este articulo se basa en el articulo Óxido_de_silicio publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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