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Actinio



Radio - Actinio - Torio
La
Ac  
 
 

Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número Actinio, Ac, 89
Serie química Actínidos
Grupo, periodo, bloque 3, 7, f
Densidad, dureza Mohs 10070 kg/m3, sin datos
Apariencia Plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica (227) u
Radio medio† 195 pm
Radio atómico calculado Sin datos
Radio covalente Sin datos
Radio de Van der Waals Sin datos
Configuración electrónica Rn 6d 17s2
Estados de oxidación (óxido) 3 (neutro)
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido
Punto de fusión 1323 K
Punto de ebullición 3473 K
Entalpía de vaporización Sin datos
Entalpía de fusión 62 kJ/mol
Presión de vapor Sin datos
Velocidad del sonido Sin datos
Información diversa
Electronegatividad 1,1 (Pauling)
Calor específico Sin datos
Conductividad eléctrica Sin datos
Conductividad térmica 12 W/(m·K)
1º Potencial de ionización 499 kJ/mol
2º Potencial de ionización 1170 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN (%) Periodo de semidesintegración MD ED (MeV) PD
225Ac Sintético 10 d α 5,935 221Fr
226Ac Sintético 29,37 h β- 1,117 226Th
226Ac Sintético 29,37 h ε 0,640 226Ra
226Ac Sintético 29,37 h α 5,536 222Fr
227Ac 100 21,773 a β- 0,045 227Th
227Ac 100 21,773 a α 5,042 223Fr
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El actinio es un elemento químico de símbolo Ac y número atómico 89. Es una de las tierras raras y da nombre a una de la series, la de los actínidos.[1] [2] [3]

Tabla de contenidos

Características principales

Es un elemento metálico, radiactivo de color plateado. Debido a su intensa radiactividad brilla en la oscuridad con una luz azulada. El isótopo 227Ac que se encuentra, sólo en trazas en los minerales de uranio, es un emisor de partículas α y β con un periodo de semidesintegración de 21,773 años. Una tonelada de mineral de uranio contiene cerca de 0,1 g de actinio. Su comportamiento químico es muy similar al del resto de las tierras raras y particularmente al del lantano.[2]

Aplicaciones

Su radiactividad es del orden de 150 veces la del radio,[2] haciéndolo útil como fuente de neutrones; al margen de ello, no tiene aplicaciones industriales significativas. El 225Ac se emplea en medicina en la producción de Bi-213 utilizado en radioterapia.[4] [2]

Historia

El actinio (del griego ακτις, ακτινoς, rayo luminoso), fue descubierto en 1899 por el químico francés André-Louis Debierne que lo obtuvo de la pechblenda. En 1902 fue descubierto, de forma independiente, por Friedrich Oscar Giesel.[5] [6]

Abundancia y obtención

Se encuentran trazas de actinio (227Ac) en minerales de uranio, pero comúnmente se obtienen pequeñas cantidades (del orden de miligramos)[7] bombardeando 226Ra con neutrones en un reactor nuclear. El metal se obtiene mediante la reducción del fluoruro de actinio con vapor de litio a 1100 - 1300 °C.[8]

Isótopos

Artículo principal: Anexo:Isótopos de actinio

El isótopo radiactivo 227Ac es el único que se encuentra en la naturaleza y es el más estable de la treintena de isótopos identificados con un periodo de semidesintegración de 21,773 años, seguido del 225Ac (10 días) y 226Ac (29,37 horas). El resto de isótopos tienen periodos de semidesintegración inferiores a las 10 horas y la mayoría de ellos menores de un minuto.

El 227Ac alcanza el equilibrio con sus productos de desintegración transcurridos 185 días, transmutándose posteriormente con arreglo a un periodo de semidesintegración de 21,773 años.

Precauciones

El 227Ac es extremadamente radiactivo y, teniendo en cuenta sus potenciales efectos sobre la salud, es tan peligroso como el plutonio. La ingesta, incluso en pequeñas cantidades, puede causar daños muy graves.[4]

Referencias

  1. ↑ Iupac.org. Atomic Weights of the elements (en inglés). Consultado el 2007-09-23.
  2. ↑ a b c d Gestialba.com. El Actinio, elemento químico 89 (Ac) de uso en laboratorios. Consultado el 2007-09-23.
  3. ↑ Uchile.cl. 27: Elementos Actínidos. Consultado el 2007-09-23.
  4. ↑ a b Aduanas-mexico.com.mx. Elementos Químicos Radiactivos e Isótopos Radiactivos. Consultado el 2007-09-23.
  5. ↑ Madrid.org. Historia del Actinio. Consultado el 2007-09-23.
  6. ↑ Biografíasyvidas.com. Biografía de Friedrich Oscar Giesel. Consultado el 2007-09-23.
  7. ↑ Madrid.org. Abundancia y estado natural del Actinio. Consultado el 2007-09-23.
  8. ↑ Madrid.org. Preparación del Actinio. Consultado el 2007-09-23.

Enlaces externos

  • WebElements.com - actinio
  • EnvironmentalChemistry.com - actinio
  • Es Elemental - actiniostq:Actinium
 
Este articulo se basa en el articulo Actinio publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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