iso.	AN	Periodo de semidesintegración	MD	ED MeV	PD
¹³⁰Ba	0,106%	Ba es estable con 74 neutrones
¹³²Ba	0,101%	Ba es estable con 76 neutrones
¹³³Ba	Sintético	10,51 a	ε	0,517	¹³³Cs
¹³⁴Ba	2,417%	Ba es estable con 78 neutrones
¹³⁵Ba	6,592%	Ba es estable con 79 neutrones
¹³⁶Ba	7,854%	Ba es estable con 80 neutrones
¹³⁷Ba	11,232%	Ba es estable con 81 neutrones
¹³⁸Ba	71,698%	Ba es estable con 82 neutrones

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
^†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56.

Conocimientos adicionales recomendados

Procedimientos normalizados de trabajo (PNT) para la comprobación de balanzas

Cómo realizar un pesaje correcto

Guía de técnicas básicas de medición en el laboratorio

Propiedades químicas

Reacciona con el agua y se oxida rápidamente en aire húmedo. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, siempre se encuentra formando compuestos con halógenos, aunque también se presenta en forma de nitratos o sulfatos no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran gemas.

Propiedades físicas

Punto de Ebullición: 1640 °C Punto de Fusión: 725 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio. El bario es también utilizado para los juegos pirotécnicos.

Historia

El bario fue aislado por primera vez en 1700 por el científico noruego Shaner Scall

Aplicaciones obtención y distribución

Metal alcalinotérreo, el bario es el 14º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5.

El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles. El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas. Una forma de sulfato de bario, opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.

Enlaces externos

ATSDR en Español - ToxFAQs™: Bariostq:Barium

Categoría: Elementos químicos

Este articulo se basa en el articulo Bario publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.

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