Metano

**Propiedades**
Generales

Nombre	Metano
Estructura de Lewis: H \| H-C-H \| H
Fórmula química	C H₄
Peso atómico	16.04 uma
Otras denominaciones	Gas del pantano; hidruro de metilo
CAS	74-82-8
Cambios de fase
Punto de fusión	90,6 K (-182,5°C)
Punto de ebullición	111,55 K (-161,6°C)
Punto triple	90,67 K (-182,48°C) 0,117 bar
Punto crítico	190,6 K (-82,6°C) 46 bar
Δ_fusH	1,1 kJ/mol
Δ_vapH	8,17 kJ/mol
Propiedades del gas
Δ_fH⁰_gas	-74,87 kJ/mol
Δ_fG⁰_gas	-50,828 kJ/mol
S⁰_gas	188 J/mol·K
C_m	35,69 J/mol·K
Seguridad
Efectos agudos	Asfixia; en algunos casos inconsciencia, ataque cardíaco o lesiones cerebrales. El compuesto se transporta como líquido criogénico. Su exposición causará obviamente la congelación.
Efectos crónicos	???
Punto de inflamación	-188°C
Temperatura de autoignición	537°C
Límite explosivos	5-15%
Más información
Properties	NIST WebBook
MSDS	Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, es un gas. Su fórmula química es C H₄.

Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida.

En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas, este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Puede constituir hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le denomina grisú y es muy peligroso por su facilidad para inflamarse.

Conocimientos adicionales recomendados

Guía de técnicas básicas de medición en el laboratorio

Cómo realizar un pesaje correcto

Procedimientos normalizados de trabajo (PNT) para la comprobación de balanzas

Fuentes de metano

Los orígenes principales de metano son:

Descomposición de los residuos orgánicos
Fuentes naturales (pantanos): 23%
Extracción de combustibles fósiles: 20% (el metano tradicionalmente se quemaba y emitía directamente. Hoy día se intenta almacenar en lo posible para reaprovecharlo formando el llamado gas natural).
Los procesos en la digestión y defecación de animales. 17%. (Especialmente del ganado).
Las bacterias en plantaciones de arroz: 12%
Digestión anaeróbica de la biomasa
Materia viva vegetal: (Se ha descubierto que plantas y arboles emiten grandes cantidades de gas metano).

El 60% de las emisiones en todo el mundo es de origen antropogénico. Vienen principalmente de actividades agrícolas y otras actividades humanas. La concentración de este gas se ha incrementado de 0,8 a 1,7 ppm

Son de la familia homóloga -CH₂ metileno

Propiedades

Calorías por gramo: 12 kcal
Calorías por g de CO₂: 4,5 kcal

Véase también

Enlaces externos

Instituto nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del metano.szl:Metan

Categorías: Química orgánica | Alcanos | Combustibles fósiles

Este articulo se basa en el articulo Metano publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.