iso.	AN	Periodo de semidesintegración	MD	ED MeV	PD
¹³⁴Ce	Sintético	3,16 días	ε	0,500	¹³⁴La
¹³⁶Ce	0,185%	Cerio es estable con 78 neutrones
¹³⁸Ce	0,251%	Cerio es estable con 80 neutrones
¹³⁹Ce	Sintético	137,640 días	ε	0,278	¹³⁹La
¹⁴⁰Ce	88,450%	Cerio es estable con 82 neutrones
¹⁴¹Ce	Sintético	32,501 días	β^-	0,581	¹⁴¹Pr
¹⁴²Ce	11,114%	>5 × 10¹⁶ años	β^-	desconocido	¹⁴²Nd
¹⁴⁴Ce	Sintético	284,893 días	β^-	0,319	¹⁴⁴Pr

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
^†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El cerio es uno de los 14 elementos químicos que siguen al lantano en la tabla periódica, denominados por ello lantánidos.

De color gris metálico similar al hierro, se torna pardo rojizo al exponerlo al aire, es un elemento muy escaso en la corteza terrestre, donde aparece disperso en diversos minerales, como la cerita y monacita.^[1]

Fue descubierto en 1803 por Martin Heinrich Klaproth y Jöns Jacob Berzelius e independientemente por Wilhelm von Hisinger. Tomó su nombre de Ceres, el planeta enano que se había encontrado dos años antes.

Conocimientos adicionales recomendados

Cómo comprobar rápidamente el rendimiento de las pipetas

Cómo realizar un pesaje correcto

8 pasos para limpiar una balanza y 5 soluciones para mantenerla limpia

Aplicaciones

Algunos de sus derivados se usan en pirotecnia y como materiales cerámicos.
En la aleación hierro de las piedras de mechero.
El óxido de cerio se usa para el pulido de lentes.
En las aleaciones de los imanes permanentes.

Isótopos

En la naturaleza, el cerio tiene tres isótopos estables y uno radiactivo: 136-Ce, 138-Ce, 140-Ce y 142-Ce, siendo el 140-Ce el más abundante de ellos (un 88,48%). En total se conocen 27 radioisótopos, siendo el 142-Ce con 5×10₁₆ años el de mayor vida media. Este elemento también tiene dos metaestados.

Precauciones

El cerio, como todos los metales tierras raras, tiene un moderado nivel de toxicidad. El cerio es un fuerte agente reductor y arde espontáneamente al contacto con el aire a temperaturas entre 65 y 80 °C. El humo desprendido es tóxico. No debe utilizarse agua para detener las llamas de cerio, dado que este reacciona con el agua produciendo gas hidrógeno. Trabajadores expuestos a cerio han experimentado picores, sensibilidad ante el calor y lesiones de la piel. Animales en los que se han inyectado grandes dosis de cerio han muerto debido a paro cardiovascular.

El óxido de cerio IV es un potente agente oxidante a altas temperaturas que reacciona con combustibles orgánicos. Aunque el cerio no es radiactivo, puede aparecer en compuestos junto a trazas de torio, que sí lo es. El cerio no realiza ninguna función biológica conocida.

Referencias y Notas

↑ Enciclopedia Ilustrada Cumbre,(1984),Tomo 3,Editorial Cumbre, S.A.ISBN 968-33-0066-9.

Enlaces externos

stq:Cerium

Categoría: Elementos químicos

Este articulo se basa en el articulo Cerio publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.

Cerio