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Cianógeno



Cianógeno
Nombre (IUPAC) sistemático
Cianógeno
General
Otros nombresDicianógeno, Etanodinitrilo, Oxalonitrilo (botella)
Fórmula semidesarrollada NCCN
Fórmula estructuralN≡C−C≡N
Fórmula molecularC2N2
Identificadores
Número CAS n/d
Número RTECS1925000
Propiedades físicas
Estado de agregaciónGas
AparienciaGas incoloro o gas licuado comprimido, olor a almendras amargas (difícilmente detectable en concentraciones pequeñas)
Densidad 950 kg/m3; 0.95 g/cm3
Masa 52.04 u
Punto de fusión 245,25 K ( °C)
Punto de ebullición 253,05 K ( °C)
Temperatura crítica400,15 K ( °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 100 ml a 20°C: 450
KPS n/d
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad gas inflamable K (Expression error: Unrecognised word "gas" °C)
Temperatura de autoignición >650 ºC K (Expression error: Unexpected > operator °C)
Límites de explosividad % en volumen en el aire: 6.6-42.6
Número RTECS 1925000
Riesgos
Tóxico por inhalación.
Ingestión La ingestión no está considerada como vía potencial de exposición.
Inhalación Puede causar efectos perjudiciales al sistema nervioso central, al metabolismo y al tracto respiratorio y gastrointestinal.
  • Retirar a la víctima a una zona no contaminada llevando colocado un equipo de respiración autónomo de presión positiva.
  • Mantener a la víctima caliente y en reposo.
  • Aplicarle la respiración artificial, si es preciso.
  • No aplicar la respiración artificial del boca a boca.
  • Llamar al médico.
Piel En contacto con el líquido congelación.
  • Guantes aislantes del frío.
  • En caso de congelación: aclarar con agua abundante, NO quitar la ropa. Proporcionar asistencia médica.
Ojos Enrojecimiento. Dolor.
  • Gafas ajustadas de seguridad o protección ocular combinada con la protección respiratoria.
  • Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después consultar a un médico.
LD50 LC50/1h 350 ppm. TLV: 10 ppm (como TWA) (ACGIH 2003).
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias

El Cianógeno es un compuesto químico (CN)2. La naturaleza del CN se comporta como un halógeno. Sus moléculas consisten en dos grupos de CN (análogos a las moléculas biatómicas halógenas, tales como F2, Cl2, Br2 o I2. Los dos grupos de cianuro están enlazados por sus átomos de carbono: N≡C−C≡N. La palabra “cianógeno” pues referirse a un grupo simple de moléculas que se consideran derivadas del cianógeno. El cianuro del cloro (NCCl) por ejemplo, esta considerado (por propósitos de nombramiento) ser un cianógeno con uno de los grupos de cianuro remplazado por un átomo de cloro.

Tabla de contenidos

Propiedades físicas

El cianógeno a temperatura ambiente, es un gas incoloro con un olor acre. Su punto de fusión es −27,9ºC (−18,2ºF) y su punto de ebullición es −20,1ºC (−4,2ºF). Su densidad es aproximadamente dos veces la del aire a la misma presión y temperatura. La mayoría de los cianuros, son muy tóxicos debido a su reducción a cianuro, el cual se adhiere más fuertemente que el oxígeno al complejo citocromo-c-oxidasa, interrumpiendo así la cadena de transporte de electrones mitocondrial.

Preparación

2 Hg(CN)2 → NCCN + 2 HgCN

El cianógeno puede ser preparado en el laboratorio mediante cianuro de mercurio. Industrialmente, se hace mediante la oxidación del cianuro de hidrógeno, usando normalmente cloro sobre un catalizador activo de dióxido de silicio o dióxido de nitrógeno sobre una sal de cobre. El cianógeno también se forma cuando el nitrógeno (N2) y acetileno (C2H2) se les hace reaccionar mediante una chispa eléctrica o una descarga.

2 CuSo4 + 4KCN → 2 Cu(CN)2 + 2 K2SO4 → NCCN + 2 CuCN + 2K2SO4

Mezclando soluciones de sales de cobre(II) (como el sulfato cúprico) con cianógenos, se forma un cianuro de cobre(II) inestable que se descompone rápidamente en cianuro de cobre(I) y cianógeno.[1]

Historia

El cianógeno tiene una larga historia, habiendo sido sintetizado por primera vez alrededor de 1782 por Carl Scheel cuando estaba estudiando el cianuro de hidrógeno.[2] Fue definitivamente sintetizado en el año 1802, cuando fue usado para hacer lo que ahora se conoce como cianuro de cloro. Ganó importancia con el crecimiento de la industria de fertilizantes a finales del siglo diecinueve y todavía es un importante intermediario en la producción de muchos fertilizantes. También es usado como estabilizador en la producción de nitrocelulosa.

Efectos nocivos

El cianógeno es un gas irritante para los ojos y el sistema respiratorio. Su inhalación puede producir dolor de cabeza, mareos, vértigo, incremento del pulso, náuseas, vómitos, inconsciencia, convulsiones y la muerte, dependiendo de la exposición.[3]

En caso de envenenamiento con esta sustancia es necesario realizar un tratamiento específico; así como disponer de los medios adecuados junto las instrucciones respectivas. La alerta por el olor es insuficiente. Con el fin de evitar la fuga de gas en estado líquido, girar la botella que tenga un escape manteniendo arriba el punto de escape.

Cometa verde

Algunas atmósferas de cometas brillan en verde. Esto es debido a que el coma contiene cianógeno y carbono biatómico. Ambas sustancias brillan en color verde cuando son iluminadas por la luz solar. Esto se denomina “resonancia fluorescente”.

Referencias

  1. ↑ T. K. Brotherton, J. W. Lynn (1959). "The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen". Chemical Reviews 59 (5): 841 - 883. DOI:10.1021/cr50029a003.
  2. ↑ H. Bauer (1980). "Die ersten organisch-chemischen Synthesen". Naturwissenschaften 67 (1): 1 -6. DOI:10.1007/BF00424496.
  3. ↑ Muir, GD (ed.) 1971, Hazards in the Chemical Laboratory, The Royal Institute of Chemistry, London.
  • J. Gay-Lussac (1815). ".". Ann. chim. et phys. 96: 175.
  • A. A. Breneman (1959). "Showing the Progress and Development of Processes for the the manufacture of Cyanogen and its Derivates (in: THE FIXATION OF ATMOSPHERIC NITROGEN". Journal of the American Chemical Society 11 (1): 2-28. DOI:10.1021/ja02126a001.
  • Cianogeno en Fichas Internacionales de Seguridad Química
  • Cometa Verde
 
Este articulo se basa en el articulo Cianógeno publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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