Clorato de zinc

Clorato de zinc (Zn(ClO₃)₂) es un compuesto químico inorgánico que actúa como agente oxidante.

Conocimientos adicionales recomendados

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Usos

Se usa como catalizador de reacciones orgánicas y en la fabricación de adhesivos, colorantes y explosivos.

Reactividad

Forma mezclas inflamables con materiales combustibles; estas mezclas pueden ser explosivas si el material combustible está finamente dividido. En contacto con ácido sulfúrico concentrado puede causar incendios o explosiones. También es potencialmente explosivo al mezclarse con sales amónicas, metales en polvo, carbón, silicio, azufre o sulfuros. Por ejemplo, al combinarse con aluminio finamente dividido puede explotar por calentamiento, percusión o fricción.^[1]

Al calentarlo con un ácido orgánico diprótico húmedo libera óxido de cloro y dióxido de carbono.^[2]

Riesgos

Es muy oxidante por lo que reacciona explosivamente con hidrocarburos y otros combustibles (madera, papel, gasolina, tejidos). Puede explotar al calentarse. Reaviva el fuego de una sustancia que arde.

Una persona expuesta intensivamente al clorato de zinc puede desarrollar enfermedades respiratorias. Los trabajadores que están en contacto con zinc en el lugar de trabajo sufren la llamada gripe del metal, una reacción de hipersensibilidad que desaparece en pocos días.^[3]

Referencias

1. ↑ Cameo chemicals http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/1715
2. ↑ Bretherick, L. Handbook of Reactive Chemical Hazards, 2nd ed., Butterworths: Boston, MA., 1979. pág. 100 y 806
3. ↑ Cinc (Zn) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente