El cloruro de litio, cuya fórmula química es LiCl, es una sal formada por cloro y litio en proporción 1:1. Se comporta como un compuesto iónico típico (tiene características parecidas a la sal común), aunque el ion Li+ es muy pequeño. Presenta una gran avidez por el agua, es decir posee una elevada higroscopicidad, por lo que es un muy buen secante. Es más soluble en disolventes orgánicos polares como el metanol y la acetona que el cloruro sódico o el cloruro potásico. Conocimientos adicionales recomendados
Propiedades químicasEl cloruro de litio puede proporcionar una fuente de iones de cloruro. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros cuando es añadido a una disolución de una cierta sal metálica, como nitrato de plomo (II). 2 LiCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2 LiNO3(aq) El ion Li+ actúa como un ácido de Lewis débil bajo ciertas circunstancias. Por ejemplo, un mol de cloruro de litio es capaz de absorber algo más de 4 moles de amoníaco. ObtenciónEl cloruro de litio puede prepararse haciendo reaccionar hidróxido de litio o carbonato de litio con ácido clorhídrico. También puede obtenerse mediante la reacción (altamente exotérmica) del litio metálico con cloro o cloruro de hidrógeno gaseoso anhidro. UsosEl cloruro de litio se usa en la producción del litio mediante electrolisis de LiCl/KCl fundido a 450 °C. LiCl se usa también en las soldaduras de aluminio realizadas en los automóviles.
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PrecaucionesIrritante. Evite tragar. La ingestión de este compuesto puede producir envenenamiento o puede efectuar en el sistema nervioso central daños severos debido a su alta concentracion de litio; vea la farmacología del litio para más detalles. Categoría: Cloruros |
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