Constante de acidez

En química, dado un ácido débil, AH, su disolución en agua está sujeta al equilibrio:

AH + H₂O ↔ A^- + H₃O⁺

A menudo escrito:

AH ↔ A^- + H⁺

La constante de acidez o constante de disociación ácida, $K a$ , de AH/A^- viene definida por:

$K_a = \frac{[A^- ] \cdot \left[\mbox{H}_3\mbox{O}^+\right]} {[AH]}$

el pK_a es:

p K a = - log K a

([AH] indica la concentración molar de AH en una solución).

Véase también

Categoría: Química

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