Constante de disociación

La Constante de disociación o K_d es definida en termodinámica química como la relación matemática que se establece a partir de las concentraciones de los compuestos químicos que se forman en una reacción de disociación al alcanzar su punto de equilibrio.

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Si un compuesto de formula A_xB_y se disocia según la reacción

la constante de disociación K_d se expresa mediante la siguiente relación de concentraciones (en moles por litro):

A menudo, la constante de disociación también se formula por pK_d siendo

pK_d = -log(K_d).

Ejemplo: constante de disociación del agua

La constante de disociación del agua, expresada por K_e (K_w en inglés), es la constante de reacción asociada a la reacción química de autoprotolisis:

2H₂O = OH^- + H₃O⁺

Los productos de ésta reacción son los iones oxonio (o iones hidronio) y los hidroxidos. En el estado de equilibrio químico, y en el caso de disoluciones diluidas, el K_e corresponde al producto de las concentraciones en iones, que en el caso de condiciones normales de temperatura y presión, cumplen la relación:

K_e = [H₃O⁺]×[OH^-] = 10^-14

y

pK_e = -log(K_e) = 14

Esta reacción del agua ocurre de manera natural y espontánea, de manera que en el agua a presión atmosférica se encuentran tanto moléculas de agua como iones en una relación de concentraciones acorde con la K_e específica a cada temperatura: