Constante de disociación

La Constante de disociación o K_d es definida en termodinámica química como la relación matemática que se establece a partir de las concentraciones de los compuestos químicos que se forman en una reacción de disociación al alcanzar su punto de equilibrio.

Conocimientos adicionales recomendados

Cómo realizar un pesaje correcto

Procedimientos normalizados de trabajo (PNT) para la comprobación de balanzas

Cómo comprobar rápidamente el rendimiento de las pipetas

Si un compuesto de formula A_xB_y se disocia según la reacción

la constante de disociación K_d se expresa mediante la siguiente relación de concentraciones (en moles por litro):

A menudo, la constante de disociación también se formula por pK_d siendo

pK_d = -log(K_d).

Ejemplo: constante de disociación del agua

La constante de disociación del agua, expresada por K_e (K_w en inglés), es la constante de reacción asociada a la reacción química de autoprotolisis:

2H₂O = OH^- + H₃O⁺

Los productos de ésta reacción son los iones oxonio (o iones hidronio) y los hidroxidos. En el estado de equilibrio químico, y en el caso de disoluciones diluidas, el K_e corresponde al producto de las concentraciones en iones, que en el caso de condiciones normales de temperatura y presión, cumplen la relación:

K_e = [H₃O⁺]×[OH^-] = 10^-14

y

pK_e = -log(K_e) = 14

Esta reacción del agua ocurre de manera natural y espontánea, de manera que en el agua a presión atmosférica se encuentran tanto moléculas de agua como iones en una relación de concentraciones acorde con la K_e específica a cada temperatura: