Unidad de masa atómica

Una unidad de masa atómica, cuyo símbolo es u (antiguamente era uma), equivale a una duodécima (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12.

Conocimientos adicionales recomendados

Guía de técnicas básicas de medición en el laboratorio

¿Cómo garantizar resultados de pesaje exactos cada día?

Cómo realizar un pesaje correcto

Por ejemplo, cuando decimos que el Li tiene una masa de 6,94u queremos decir que un átomo de Li tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12.

1 g equivale a la masa 1 mol (N_a) de u. Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tendrían una masa de 12 g.

Las masas atómicas de los elementos químicos dadas en u son calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento.

Por ejemplo, la masa molecular del NO₂ se calcularía de la siguiente forma:

Masa ponderada del átomo de N ≈ 14,00 u → 14·1=14 u

Masa ponderada del átomo de O ≈ 16,00 u → 16·2=32 u

Masa de una molécula de NO₂ = 14 + 32 = 46 u

Entonces, n_a moléculas de NO₂, los cuales componen un mol de moléculas de NO₂, tendrían una masa de 46 g. Entonces la masa molecular del NO₂ es 46 g/mol.

Erróneamente se tiende a utilizar el término peso atómico o molecular, pero el término correcto es masa.

El valor de 1u en gramos se obtiene dividiendo 12 gramos entre 12 por el número de Avogadro: 12 / (12 · 6,022 141 99 · 10²³)

De ésta forma averiguamos que:

1 u = 1,660 737 86 · 10^-24 g

1 u = 1,660 737 86 · 10^-27 kg

Véase también

• Macromolécula
• Lista de constantes físicas
• Masa atómica