Dicromato de amonio

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La reacción se produce debido al poder oxidante del ión dicromato y al reductor del ión amonio. Otro ejemplo es la reacción de descomposición explosiva del nitrato de amonio. Actualmente, esta experiencia se realiza cada vez menos debido a la toxicidad de uno de los productos: el óxido de cromo (III).

Aplicaciones

Era antiguamente usada en pirotecnia y en fotografía, y actualmente se la utiliza como mordiente en la industria textil, para purificar grasas o aceites, y como oxidante en síntesis orgánica.

Toxicología

El dicromato de amonio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo(III) formado ataca a la molécula de la ADN.