Fosfito

  Los fosfitos son las sales o los ésteres del ácido fosforoso (H₃PO₃).

El ion fosfito (PO₃^3-) es un ion poliatómico con un átomo de fósforo. Tiene geometría piramidal. Las numerosas sales de fosfito, tales como el fosfito de amonio, son altamente solubles en el agua.

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El Fósforo como elemento químico exhibe cuatro valencias cuales son : -3, 1, 3, 5 y 4. En el estado -3, forma con el hidrógeno un gas conocido con el nombre de Fosfamina -PH3-, equivalente al compuesto que el Nitrógeno forma con el Hidrógeno llamado al gas amoníaco NH3. Este gas es famoso porque a el se le atribuyen las llamas que se observan en los sitios donde son enterrados o se encuentran cadáveres en descomposición.

Cuando el Fósforo se quema en atmósfera deficiente en oxígeno, da lugar a una mezcla de anhídrido Fosforoso y Anhídrido Hipofosforoso.

En el estado de valencia +3, el Fósforo forma con el oxígeno el anhídrido Fosforoso P2O3, el cual al reaccionar con el agua da lugar al acido Fosforoso así:

4 P + 3 O2 —> 2 P2O3 Anhídrido Fosforoso

P2O3 + 3H2O —> 2 H3PO3 Acido OrtoFosforoso

H3PO3 + KOH —> KH2PO3 + H2O Fosfito Monopotásico

KH2PO3 + KOH —> K2HPO3 + H2O Fosfito Dipotásico

Una fracción del fósforo siempre estará presente como Hipofosfito o sea el derivado del anhídrido Hipofosforoso.

El acido Fosforoso, al reaccionar con las bases da lugar a Fosfitos Mono, Fosfitos Di y Fosfitos Tri según el numero de hidrógenos sustituidos.

Los principales fosfitos comerciales son el Fosfito Monopotásico y el Fosfito Dipotásico