Intermedio de reacción

En química, un intermedio de reacción (o simplemente intermedio) es una especie química, habitualmente de baja estabilidad, que aparece y posteriormente desaparece en el mecanismo de reacción. No aparece ni en la reacción global, ni en la ecuación de velocidad.

Conocimientos adicionales recomendados

Cómo realizar un pesaje correcto

8 pasos para limpiar una balanza y 5 soluciones para mantenerla limpia

Guía de técnicas básicas de medición en el laboratorio

La mayoría de las reacciones químicas son consecutivas (o sucesivas), esto significa que para completarse necesitan pasar a través de más de una etapa elemental. Las especies que son el producto de una de estas etapas y que se consumen en una etapa siguiente son los intermedios de reacción.

Por ejemplo en una hipotética reacción consecutiva (o sucesiva):

A + 2B → C + D + E,

cuyo mecanismo fuera el siguiente:

A + B → C + X

X → D + Y

B + Y → E,

las especies X e Y son intermedios de reacción.

Los intermedios de reacción normalmente tienen corta vida y son raramente aislados.

Referencias

• IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, http://goldbook.iupac.org/R05171.html
• IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, http://goldbook.iupac.org/I03096.html

Bibliografía

• Ira N. Levine (1996), Fisicoquímica, Volumen 2, Madrid: McGraw-Hill. ISBN 84-481-0617-2.