Ley de Henry



La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry. Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido. Matemáticamente se formula del siguiente modo:

c = k \cdot p \,

Donde:

  • p es la presión parcial del gas.
  • c es la concentración del gas.
  • k es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.


Un ejemplo de la aplicación de esta Ley está dado por las precauciones que deben tomarse al volver a un buzo a la superficie. Al disminuir la presión parcial de los distintos gases, disminuye la solubilidad de los mismos en la sangre, con el consiguiente riesgo de una eventual formación de burbujas. Para evitarlo, esta descompresión debe efectuarse lentamente.

Véase también

Enlaces externos

  • Recopilación de constantes de la ley de Henry
  • Nuevo sistema de buceo sin necesidad de oxígeno, basado en la ley de Henry
  • Video explicativo
 
Este articulo se basa en el articulo Ley_de_Henry publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
Su navegador no está actualizado. Microsoft Internet Explorer 6.0 no es compatible con algunas de las funciones de Chemie.DE.