Número de Avogadro

La teoría cinético-molecular recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existentes en un volumen dado de gas.

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A la cantidad de un elemento igual a N_A se la denomina mol. El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = N_A uma.

La mejor estimación de este número es:^[1]

$N_A = (6,022 \, 141 \, 79\pm 0,000 \, 000 \, 30)\,\times\,10^{23} \mbox{ mol}^{-1} \,$

El número de Avogadro es tan grande que difícilmente puede concebirse, aunque algunos ejemplos pueden darnos cuenta de la enormidad de su magnitud:

Si se repartiese entre todos los españoles un volumen molar de gas en condiciones normales, a cada español le tocaría aproximadamente 0,5 mm³. Si un millón de moléculas valiese 1 céntimo de euro, cada español tendría una cantidad de 100.000.000 euros.

Todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 mm de radio daría (muy aproximadamente) el número de Avogadro.

Esta cantidad de neuronas las habría al sumar 100 veces las de todos los humanos que había en el año 2000.

Contando las partículas a millón por segundo, se tardarían aproximadamente 20.000.000 de años en contarlas todas.

Ejemplo

¿Cuántos átomos hay en una bola de hierro de 170 gramos?

mol	1	x
peso en gramos	55.8	170
nro de avogadro	6.022 · (10²³)	x

170 · 6.022·10²³ / 55.8 = 18.3 · 10²³ átomos de hierro

Para efectos prácticos entiéndase que el número de avogadro es la inversa de la u.m.a.(unidad de masa atómica).

Ahora bien el peso atómico del Fe es 55.84, lo que en unidades de masa sería 55.84 x (u.m.a.) x g. Este valor es exactamente el peso de 1 átomo de Fe.

Por regla de tres simple calculamos cuántos átomos de Fe hay en 170 (mol - gramo) que significa 170 x g. Dándonos como respuesta 18.34x 10²³ átomos de Fe.

Enlaces externos

1996 definición de la constante de Avogadro de el Iupac Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book")

Referencias

↑ Codata (2006).

Categorías: Química | Constantes físicas

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