Oxidante

    Un oxidante es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

Básicamente:

• El oxidante se reduce
• El reductor se oxida
• Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación
• En estas reacciones se da un intercambio de electrones

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Ejemplo de reacción redox

La formación del óxido de hierro es una clásica reacción redox:

4 Fe(s) + 3 O₂(g) 2 Fe₂O₃(s)

En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un número de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número de oxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos semirreacciones simultáneas:

1. Semirreacción de oxidación: 4 Fe(s) 2 Fe₂O₃(s) + 12 e^-
2. Semirreacción de reducción: 3 O₂(g) + 12 e^- 2 Fe₂O₃(s)

El hierro (III) se ha oxidado debido a que su número de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electrones al oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del hierro.

Significados alternativos

Debido a que la reacción de oxidación está tan extendida (explosivos, síntesis química, corrosión), el término oxidante ha pasado a adquirir múltiples significados.

En una definición, el oxidante recibe electrones de un reactivo. En este contexto, el oxidante se denomina aceptor de electrones. Un oxidante clásico es el ion ferrocenio [Fe(C₅H₅)₂]⁺, el cual puede aceptar un electrón y transformarse en ferroceno Fe(C₅H₅)₂. El mecanismo de transferencia electrónica es de gran interés, y puede ser descrito como de esfera interna o externa.

En otra acepción más coloquial, el oxidante transfiere átomos de oxígeno al sustrato. En este contexto, el oxidante puede ser descrito como un agente oxigenante o un agente de transferencia de átomos de oxígeno. Algunos ejemplos son el anión permanganato MnO₄^-, el cromato CrO₄^- y el tetróxido de osmio, OsO₄. Nótese que todos estos compuestos son óxidos, más concretamente polióxidos. En algunos casos, estos óxidos pueden utilizarse como aceptores de electrones, como en la reacción de conversión de permanganato MnO₄^- a manganato MnO₄^2-.

Oxidantes comunes

• Hipoclorito y otros hipohalitos como las lejías.
• Iodo y otros halógenos.
• Clorito, clorato, perclorato y compuestos halógenos análogos.
• Sales de permanganato, como el permanganato de potasio.
• Compuestos relacionados con el Cerio (IV).
• Compuestos cromados hexavalentes, como el ácido crómico, el ácido dicrómico y el trióxido de cromo, clorocromato de piridinio (PCC) y cromatos/dicromatos.
• Peróxidos, como el peróxido de hidrógeno (H₂O₂) o agua oxigenada.
• Reactivo de Tollens
• Sulfóxidos
• Ácido persulfúrico
• Ozono
• Tetróxido de osmio OsO₄

Agentes oxidantes y sus productos de oxidación

Existen muchísimos más oxidantes.

Véase también

• Oxidación.
• Estado de oxidación.
• Radical libre.
• Reducción
• Reductor
• Redox
• Química