Oxoácidos-Nomenclatura

Los oxoácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se muestran las clasificaciones hechas dependiendo del número de H y ejemplos:

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Grupo 1 (1 Hidrógeno): Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Los tres últimos con el prefijo meta):

            ÁCIDO                  ANIÓN
  HXO  Ácido hipo...oso.     XO-  Hipo...ito.
  HXO2 Ácido .......oso.     XO2- .......ito.
  HXO3 Ácido .......ico.     XO3- .......ato.
  HXO4 Ácido per....ico.     XO4- Per....ato.

  HIO   Ácido hipoyodoso.     IO-   Hipoyodito.
  HNO2  Ácido nitroso.        NO2-  Nitrito.
  HPO3  Ácido metafosfórico.  PO3-  Metafosfato.
  HBrO4 Ácido perbrómico.     BrO4- Perbromato.

Grupo 2 (2 Hidrógenos): Grupo de Azufre, Selenio y Teluro:

                ÁCIDO                 ANIÓN
  H2XO2  Ácido hipo...oso.     XO22-  Hipo...ito.
  H2XO3  Ácido .......oso.     XO32-  .......ito.
  H2XO4  Ácido .......ico.     XO42-  .......ato.
  

  H2SO2   Ácido hiposulfuroso.  SO22-  Hiposulfito.
  H2SeO3  Ácido selenioso.      SeO32- Selenito.
  H2SO4   Ácido sulfúrico.      SO42-  Sulfato.
  H2TeO4  Ácido telúrico.       TeO42- Telurato.

Grupo 3 (3 Hidrógenos): Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Con prefijo orto o sin prefijo):

                ÁCIDO                      ANIÓN
  H3XO2  Ácido (Orto)hipo...oso.     XO23-  (orto)hipo...ito.
  H3XO3  Ácido (Orto).......oso.     XO33-  (orto).......ito.
  H3XO4  Ácido (Orto).......ico.     XO43-  (orto).......ato.
  

  H3SbO2  Ácido (orto)hipoantimonioso.  SbO23- (Orto)Hipoantimonito.
  H3AsO3  Ácido (orto)arsenioso.        AsO33- (Orto)Arsenito.
  H3PO4   Ácido (orto)fosfórico.        PO43-  (Orto)Fosfato.

Grupo 4 (4 Hidrógenos): Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Con prefijo piro o di):

                ÁCIDO                                    ANIÓN
  H4X2O3  Ácido dihipo...oso o pirohipo.......oso. X2O34-  Dihipo.......ito o pirohipo...ito.
  H4X2O5  Ácido di.......oso o piro.......oso.     X2O54-  Di.......ito o piro.......ito.
  H4X2O7  Ácido di.......ico o piro.......ico.     X2O74-  Di.......ato o piro.......ato.
  

  H4Sb2O3  Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso.  Sb2O34- Dihipoantimonito o piroantimonito.
  H4As2O5  Ácido diarsenioso o piroarsenioso.          As2O54- Diarsenito o piroarsenito.
  H4P2O7   Ácido difosfórico o pirososfórico.          P2O74-  Difosfato o pirofosfato.

Existen otros ácidos que, de la manera que están organizados arriba, no encajan en esta clasificación y podríamos llamarlos "irregulares":

Con Boro:

   HBO2   Ácido metabórico.     BO2-    Metaborato.
   H3BO3  Ácido ortobórico.     BO33-   Ortoborato.

Con Azufre:

   H2S2O7   Ácido disulfúrico o pirosulfúrico.                S2O72-   Disulfato o pirosulfato.
   H2S2O8   Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico.    S2O82-   Peroxodisulfato o peroxopirosulfato.
   H2SO5    Ácido peroxosulfúrico.                             SO52-   Peroxosulfato.
   H2S2O3   Ácido tiosulfúrico.                               S2O32-   Tiosulfato.

Con Silicio:

   H2SiO3   Ácido metasilícico o silícico.     SiO32-   Metasilicato o silicato.
   H4SiO4   Ácido ortosilícico.                SiO44-   Ortosilicato.

Con Carbono:

   H2CO3   Ácido carbónico.     CO32-   Carbonato.

Con Manganeso:

   H2MnO4   Ácido mangánico.     MnO42-   Manganato.
   HMnO4    Ácido permangánico.  MnO4-   Permanganato.

Con Cromo:

   H2CrO4   Ácido crómico.       CrO42-   Cromato.
   H2Cr2O7  Ácido dicrómico.     Cr2O72-  Dicromato.

Con Carbono y Nitrógeno:

   HOCN   Ácido ciánico.     OCN-   Cianato.
   HSCN   Ácido tiociánico.  SCN-   Tiocianato.

Otros:

Otro importante es el Ácido acético o etanoico CH3-COOH (C2H4O2), con el acetato o etanoato CH3-COO- ([C2H3O2]−)

Como ya hemos visto, los oxoácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el Ácido sulfúrico (H₂SO₄) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO₄^2-) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO₄^-) que es un ANIÓN ÁCIDO y tiene carga. El Ácido difosfórico (H₄P₂O₇) puede perder los 4: difosfato (P₂O₇^4-), 3: hidrogenodifosfato (HP₂O₇^3-), 2: dihidrogenodifosfato (H₂P₂O₇^2-), 1: trihidrogenodifosfato (H₃P₂O₇^-). Del Ácido carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO₃^-) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato.

Sales Ternarias:

   Las Sales Ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:

   Ca(IO)2  Hipoyodito de calcio.                    Ca(HCO3)2    Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio.  
   AlSbO3   Antimonito u Ortoantimonito de aluminio. Pb(H2As2O7)2 Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo(IV).
   CaS2O3   Tiosulfato de calcio.                    CsH3SiO4     Trihidrogenoortosilicato de cesio.
   ZnSiO3   Silicato o Metasilicato de zinc.         Rb3PO2       Hipofosfito de rubidio.
   Na4As2O3 Dihipoarsenito de sodio.                 NiSeO3       Selenito de nickel(II).

Iones Poliatómicos Especiales de Uso Frecuente:

   NH4+    Catión amonio.                    CN-       Cianuro.
   Hg22+   Catión mercurioso.                OCN-      Cianato.
   O22-    Peróxido.                         SCN-      Tiocianato.
   S22-    Disulfuro.                        MnO42-    Manganato.
   S32-    Trisulfuro.                       MnO4-     Permanganato.
   Sn2-    Polisulfuro.                      CrO42-    Cromato.
   C22-    Acetiluro.                        Cr2O72-   Dicromato.
   OH-     Hidróxido.                        CH3-COO-  Acetato.