PKa

pK_a es parecido al pH, es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación de un ácido débil).

Conocimientos adicionales recomendados

Guía de técnicas básicas de medición en el laboratorio

Procedimientos normalizados de trabajo (PNT) para la comprobación de balanzas

Cómo realizar un pesaje correcto

Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pK_a, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pK_a los cambios asociados a variaciones grandes de K_a. Valores pequeños de pK_a equivalen a valores grandes de K_a (constante de disociación) y, a medida que el pK_a decrece, la fortaleza del ácido aumenta.

Constantes de disociación en algunos ácidos:

• Acético 4,7
• Aluminio (hidróxido) 12,4
• Aluminio (ión) 4,9
• Amonio (ión) 9,3

Un ácido será más fuerte cuanto menor es su PKa y en una base pasa al reves, que es más fuerte cuanto mayor es su PKa.

Esas constantes de disociación no son fijas, dependen de otras variables