esp  
DeutschEnglishFrançaisEspañol

Potasio



Argón - Potasio - Calcio
Na
K
Rb  
 
 

General
Nombre, símbolo, número Potasio, K, 19
Serie química Metales alcalinos
Grupo, periodo, bloque 1, 4, s
Densidad, dureza Mohs 856 kg/m3, 0,4
Apariencia Blanco plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica 39,0983 u
Radio medio† 220 pm
Radio atómico calculado 243 pm
Radio covalente 196 pm
Radio de Van der Waals 275 pm
Configuración electrónica [Ar]4s1
Estados de oxidación (óxido) 1 (base fuerte)
Estructura cristalina Cúbica centrada en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido
Punto de fusión 336,53 K
Punto de ebullición 1032 K
Entalpía de vaporización 79,87 kJ/mol
Entalpía de fusión 2,334 kJ/mol
Presión de vapor 1,06×10-4 Pa a 336,5 K
Velocidad del sonido 2000 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad 0,82 (Pauling)
Calor específico 757 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 13,9 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica 102,4 W/(m·K)
1er potencial de ionización 418,8 kJ/mol
2° potencial de ionización 3052 kJ/mol
3er potencial de ionización 4420 kJ/mol
4° potencial de ionización 5877 kJ/mol
5° potencial de ionización 7975 kJ/mol
6° potencial de ionización 9590 kJ/mol
7° potencial de ionización 11343 kJ/mol
8° potencial de ionización 14944 kJ/mol
9° potencial de ionización 16963,7 kJ/mol
10° potencial de ionización 48610 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
39K 93,26% K es estable con 20 neutrones
40K 0,012% 1,277 × 109 años β-
ε 		1,311
1,505 		40Ca
40Ar
41K 6,73% K es estable con 22 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.

Tabla de contenidos

Características principales

  Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.

Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.

Aplicaciones

Otras sales de potasio importantes son el bromuro, cianuro, potasio, yoduro, y el sulfato.


El ion K+ está presente en los extremos de los cromosomas (en los telómeros) estabilizando la estructura. Asimismo, el ion hexahidratado (al igual que el correspondiente ion de magnesio) estabiliza la estructura del ADN y del ARN compensando la carga negativa de los grupos fosfato.

La bomba de sodio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K+ y Na+ dentro y fuera de la célula —concentraciones de iones K+ más altas dentro de la célula que en el exterior— para posibilitar la transmisión del impulso nervioso.

Las hortalizas (brócoli, remolacha, berenjena y coliflor) y las frutas (los bananos y las de hueso, como aguacate, albaricoque, melocotón, cereza, ciruela), son alimentos ricos en potasio.

El descenso del nivel de potasio en la sangre provoca hipopotasemia.

Es un elemento esencial también para el crecimiento de las plantas —es uno de los tres que consumen en mayor cantidad— ya que el ion potasio, que se encuentra en la mayoría de los tipos de suelo, interviene en la respiración.

Historia

El potasio, del latín científico potassium, y éste del neerlandés pottasche, ceniza de pote, nombre con que lo bautizó Humphry Davy al descubrirlo en 1807, fue el primer elemento metálico aislado por electrólisis, en su caso del hidróxido de potasio (KOH), compuesto de cuyo nombre latino, Kalĭum, proviene el símbolo químico del potasio.

El propio Davy hacía el siguiente relato de su descubrimiento ante la Royal Society of London el 19 de noviembre de 1807: «Coloqué un pequeño fragmento de potasa sobre un disco aislado de platino que comunicaba con el lado negativo de una batería eléctrica de 250 placas de cobre y zinc en plena actividad. Un hilo de platino que comunicaba con el lado positivo fue puesto en contacto con la cara superior de la potasa. Todo el aparato funcionaba al aire libre. En estas circunstancias se manifestó una actividad muy viva; la potasa empezó a fundirse en sus dos puntos de electrización. Hubo en la cara superior (positiva) una viva efervescencia, determinada por el desprendimiento de un fluido elástico; en la cara inferior (negativa) no se desprendía ningún fluido elástico, pero pequeños glóbulos de vivo brillo metálico completamente semejantes a los glóbulos de mercurio. Algunos de estos glóbulos, a medida que se formaban, ardían con explosión y llama brillante; otros perdían poco a poco su brillo y se cubrían finalmente de una costra blanca. Estos glóbulos formaban la sustancia que yo buscaba; era un principio combustible particular, era la base de la potasa: el potasio.»[1]

La importancia del descubrimiento radica en que confirmó la hipótesis de Antoine Lavoisier de que si la sosa y la potasa reaccionaban con los ácidos de igual modo que los óxidos de plomo y plata era porque estaban formados de la combinación de un metal con el oxígeno, extremo que se confirmó al aislar el potasio y tan sólo una semana después el sodio por electrólisis de la sosa. Además, la obtención del potasio permitió el descubrimiento de otros elementos, ya que dada su gran reactividad es capaz de descomponer óxidos para combinarse y quedarse con el oxígeno; de este modo pudieron aislarse el silicio, el boro y el aluminio.

Abundancia y obtención

El potasio constituye del orden del 2,4% en peso de la corteza terrestre siendo el séptimo más abundante. Debido a su solubilidad es muy difícil obtener el metal puro a partir de sus minerales. Aun así, en antiguos lechos marinos y de lagos existen grandes depósitos de minerales de potasio (carnalita, langbeinita, polihalita y silvina) en los que la extracción del metal y sus sales es económicamente viable.

La principal mina de Potasio es la potasa que se extrae en California, Alemania, Nuevo México, Utah y otros lugares. En Saskatchewan hay grandes depósitos de potasa a 900 m de profundidad que en el futuro pueden convertirse en fuentes importantes de potasio y sales de potasio.

Los océanos también pueden ser proveedores de potasio, pero en un volumen cualquiera de agua salada la cantidad de potasio es mucho menor que la de sodio, disminuyendo el rendimiento económico de la operación.

Gay-Lussac y Thénard utilizaron en 1808 un método consistente en fundir la potasa y hacerla atravesar hierro calentado al blanco para obtener el potasio, método que se empleó hasta 1823, año en que Brunner obtuvo el metal calentando al rojo vivo una mezcla de carbonato potásico y carbón. Ambos métodos tenían un rendimiento muy deficiente, hasta que Sainte-Claire Deville descubrió que el método de Brunner mejoraba utilizando en la mezcla carbonato cálcico. En la actualidad el metal se obtiene por electrólisis de su hidróxido en un proceso que ha sufrido tan sólo pequeñas modificaciones desde la época de Davy.

Propiedades Químicas

El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del metal por el oxido e hidróxido. A menudo, las muestras son mantenidas bajo un medio reductor como el queroseno. Como otros metales alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno. La reacción es notablemente mas violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotérmica para que el gas hidrógeno desarrollado se encienda. Como el potasio reacciona rápidamente con aún los rastros del agua, y sus productos de reacción son permanentes, a veces es usado solo, o como NaK (una aleación con el sodio que es líquida a temperatura ambiente) para secar solventes antes de la destilación. En este papel, el potasio sirve como un potente disecante. El hidróxido de potasio reacciona fuertemente con el dióxido de carbono, debido a la alta energía del ion K+. El Ion K+ es descolorido en el agua. Los métodos de separación del potasio incluyen precipitación, algunas veces por análisis gravimétrico.

Isótopos

Se conocen diecisiete isótopos de potasio, tres de ellos naturales 39K (93,3%), 40K (0,01%) y 41K (6,7%). El isótopo K-40, con un periodo de semidesintegración de 1,205×109 años, decae a Ar-40 (11,2%) estable mediante captura electrónica y emisión de un positrón, y el 88,8% restante a Ca-40 mediante desintegración β.

La desintegración del 40K en 40Ar se emplea como método para la datación de rocas. El método K-Ar convencional se basa en la hipótesis de que las rocas no contenían argón cuando se formaron y que el formado no escapó de ellas si no que fue retenido de modo que el presente proviene completa y exclusivamente de la desintegración del potasio original. La medición de la cantidad de potasio y 40Ar y aplicación de este procedimiento de datación es adecuado para determinar la edad de minerales como el feldespato volcánico, moscovita, biotita y hornblenda y en general las muestras de rocas volcánicas e intrusivas que no han sufrido alteración.

Más allá de la datación, los isótopos de potasio se han utilizado mucho en estudios del clima, así como en estudios sobre el ciclo de los nutrientes por ser un macro-nutriente requerido para la vida.

El isótopo 40K está presente en el calcio natural en cantidad suficiente como para que los sacos de compuestos de potasio comercial puedan emplearse en las demostraciones escolares como fuente radiactiva.

Papel biológico

Potasio en el cuerpo

El Potasio, es el catión mayor del líquido intracelular del organismo humano. Esta involucrado en el mantenimiento del equilibrio normal del agua, el equilibrio osmótico entre las células y el fluido intersticial[2] y el equilibrio ácido-base, determinado por el pH del organismo. El Potasio también esta involucrado en la contracción muscular y la regulación de la actividad neuromuscular, al participar en la transmisión del impulso nervioso a través de los potenciales de acción del organismo humano. Debido a la naturaleza de sus propiedades electrostáticas y químicas, los iones de potasio son mas largos que los iones de Sodio, por lo que los canales iónicos y las bombas de las membranas celulares pueden distinguir entre los dos tipos de iones; bombear activamente o pasivamente permitiendo que uno de estos iones pase, mientras que bloquea al otro. [3] El potasio promueve el desarrollo celular y en parte es almacenado a nivel muscular, por lo tanto, si el músculo esta siendo formado (periodos de crecimiento y desarrollo) un adecuado abastecimiento de potasio es esencial. Una disminución importante en los niveles de potasio serico (bajo 3.5 meq/Lt) puede causar condiciones potencialmente fatales conocida como hipokalemia, a menudo resultante de situaciones como diarrea, diuresis incrementada, vómitos y deshidratación. Los síntomas de deficiencia incluyen: debilidad muscular, fatiga, astenia, calambres, a nivel gastrointestinal: íleo, estreñimiento, anormalidades en el electrocardiograma, arritmias cardiacas, y en causas severas parálisis respiratorias y alcalosis.[4]

La Hiperkalemia, o aumento de los niveles de potasio por encima de 5.5 meq/Lt, es uno de los trastornos electrolíticos mas graves y puede ser causado por aumento del aporte (oral o parenteral: vía sanguínea), redistribución (del liquido intracelular al extracelular) o disminución de la excreción renal. Por lo general, las manifestaciones clínicas aparecen con niveles mayores a 6.5 meq/Lt, siendo las principales: cardiovasculares: con cambios en el electrocardiograma, arritmias ventriculares y asístole (paro cardíaco), a nivel neuromuscular: parestesias, debilidad, falla respiratoria y a nivel gastrointestinal náuseas y vómitos.[4]

Absorción, filtración y excreción

El Potasio es absorbido de forma rápida desde el intestino delgado. Entre 80 y 90% del potasio ingerido es excretado en la orina, el resto es perdido en las heces. Los riñones mantienen los niveles normales de potasio en suero a través de su habilidad de filtrar, reabsorber y excretar potasio bajo la influencia de la hormona aldosterona. [5] Conjuntamente con el sodio, ambos regulan el balance entre fluidos y electrolitos en el organismo, ya que son los principales cationes del líquido intracelular (potasio) y extracelular (sodio) de los fluidos corporales totales del organismo. La concentración del sodio en el plasma es cerca de 145 meq/Lt, mientras que la del potasio es de 3.5-4.5 meq/Lt (en plasma). El plasma es filtrado a través de los glomérulos de los riñones en cantidades enormes, cerca de 180 Lt/día[6] . Diariamente el sodio y potasio ingerido en la dieta debe ser reabsorbido; el sodio debe ser reabsorbido tanto como sea necesario para mantener el volumen del plasma y la presión osmótica correctamente, mientras que el potasio debe ser reabsorbido para mantener las concentraciones séricas del catión en 4.8 meq/Lt (cerca de 190miligramos) (6). La bomba de sodio debe mantenerse siempre operativa para conservar el sodio. El potasio algunas veces debe ser conservado algunas veces, pero dado que las cantidades de potasio en plasma son tan pequeñas, y el pool de potasio a nivel celular es cerca de tres veces más grande, la situación no es tan crítica para el potasio. Dado que el potasio se transporta pasivamente[7] [8] en respuesta a un flujo contrario al sodio, la orina nunca puede disminuir las concentraciones de potasio en suero, excepto algunas veces donde se observe una excreción activa de agua. El potasio es secretado doblemente y reabsorbido tres veces antes de que la orina alcance los túbulos colectores del riñón.[9] A este punto usualmente se alcanza la misma concentración en plasma. Si el potasio fuese removido de la dieta, obligaría al riñón a una excreción mínima de potasio alrededor de 200 mg/día cuando el potasio en suero decline a 3.0 meq/Lt en una semana aproximadamente.[10] La bomba de sodio/potasio es un mecanismo por el cual se consiguen las concentraciones requeridas de iones K+ y Na+ dentro y fuera de la célula —concentraciones de iones K+ más altas dentro de la célula que en el exterior— para posibilitar la transmisión del impulso nervioso.

Potasio en la dieta

La ingesta adecuada de potasio puede ser generalmente garantizada al consumir una variedad de alimentos que contengan potasio, y la deficiencia es muy en rara en individuos que consuman una dieta balanceada. Los alimentos que son fuente alta de potasio incluyen: las hortalizas (brócoli, remolacha, berenjena y coliflor) y las frutas (los bananos y las de hueso, como aguacate, albaricoque, melocotón, cereza, ciruela, etc.), son alimentos ricos en potasio[11] . Las dietas altas en potasio pueden reducir el riesgo de hipertensión y la deficiencia de potasio combinada con una inadecuada ingesta de tiamina ha producido muertes en ratones experimentales.[12]

Los suplementos de potasio en medicina son usados en la mayoría en conjunto con diuréticos de asa y tiazidas, una clase de diuréticos que disminuye los niveles de sodio y agua corporal cuando esto es necesario, pero a su vez causan también perdida de potasio en la orina. Individuos nefrópatas o que sufran de enfermedad renal, pueden sufrir efectos adversos sobre la salud al consumir grandes cantidades de potasio. En la insuficiencia renal crónica, los pacientes que se encuentran bajo tratamiento recibiendo diálisis renal deben recibir una dieta estricta en el contenido de potasio aportado, dado que los riñones controlan la excreción de potasio, la acumulación de potasio serico por falla renal, puede causar problemas fatales como una arritmia cardiaca fatal. La hipercalemia aguda puede ser reducida a través de tratamiento con soda vía oral,[13] glucosa,[14] [15] hiperventilación[16] y perspiración.[17]

Precauciones

El potasio sólido reacciona violentamente con el agua, más incluso que el sodio, por lo que se ha de conservar inmerso en un líquido apropiado como aceite o queroseno.

Referencias

  1. ↑ Humphry Davy (1808). «On Some New Phenomena of Chemical Changes Produced by Electricity, Particularly the Decomposition of Fixed Alkalies, and the Exhibition of the New Substances which Constitute their Bases: and on the General Nature of Alkaline Bodies». Philosophical Transactions of the Royal Society.
  2. ↑ Campbell, Neil (1987). Biology, 795.
  3. ↑ Lockless SW, Zhou M, MacKinnon R.. Structural and thermodynamic properties of selective ion binding in a K+ channel. Laboratory of Molecular Neurobiology and Biophysic, Rockefeller University. Consultado el 2008-03-08.
  4. ↑ a b Sánchez, C. Restrepo J. Hiperkalemia/Hiopkalemia. [1]]
  5. ↑ Mahan, K. Escott S. Nutricion y Dietoterapia de Krause.1996
  6. ↑ Potts, W.T.W., Parry, G. (1964). Osmotic and ionic regulation in animals. Pergamon Press.
  7. ↑ Bennett CM, Brenner BM, Berliner RW (1968). "Micropuncture study of nephron function in the rhesus monkey". J Clin Invest 47 (1): 203–216.
  8. ↑ Solomon AK (1962). "Pumps in the living cell". Sci. Am. 207: 100–8.
  9. ↑ Wright FS (1977). "Sites and mechanisms of potassium transport along the renal tubule". Kidney Int. 11 (6): 415–32. DOI:10.1038/ki.1977.60.
  10. ↑ Squires RD, Huth EJ (1959). "Experimental potassium depletion in normal human subjects. I. Relation of ionic intakes to the renal conservation of potassium". J. Clin. Invest. 38 (7): 1134–48. DOI:10.1172/JCI103890.
  11. ↑ http://www.pamf.org/patients/pdf/potassium_count.pdf
  12. ↑ Folis, R.H. (1942). "Myocardial Necrosis in Rats on a Potassium Low Diet Prevented by Thiamine Deficiency". Bull. Johns-Hopkins Hospital 71: 235.
  13. ↑ Berliner RW, Kennedy TJ, Orloff J (1951). "Relationship between acidification of the urine and potassium metabolism; effect of carbonic anhydrase inhibition on potassium excretion". Am. J. Med. 11 (3): 274–82. DOI:10.1016/0002-9343(51)90165-9.
  14. ↑ Knochel JP (1984). "Diuretic-induced hypokalemia". Am. J. Med. 77 (5A): 18–27. DOI:10.1016/S0002-9343(84)80004-2.
  15. ↑ Kolb H, Burkart V (1999). "Nicotinamide in type 1 diabetes. Mechanism of action revisited". Diabetes Care 22 Suppl 2: B16–20.
  16. ↑ Kilburn KH (1966). "Movements of potassium during acute respiratory acidosis and recovery". J Appl Physiol 21 (2): 679–84.
  17. ↑ Consolazio CF, Matoush LO, Nelson RA, Harding RS, Canham JE (1963). "Excretion of sodium, potassium, magnesium and iron in human sweat and the relation of each to balance and requirements". J. Nutr. 79: 407–15.

Enlaces relacionados

  • Enciclopedia Libre
  • Los Alamos National Laboratory – Potasio
  • WebElements.com – Potasio
  • EnvironmentalChemistry.com – Potasio

Bibliografía

  • Diccionario Enciclopédico Hispano-Americano, Tomo XVI, Barcelona, Montaner y Simón Editores, 1895.

Enlaces externos

  • Alimentos ricos en potasio
 
Este articulo se basa en el articulo Potasio publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
Su navegador no está actualizado. Microsoft Internet Explorer 6.0 no es compatible con algunas de las funciones de Chemie.DE.