Proceso de Solvay

El método Solvay es un proceso químico utilizado para la fabricación de carbonato de sodio a nivel industrial.

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Fue descubrierto por Schloesing que no pudo darle aplicación industrial y luego estudiado por el industrial y filántropo belga Ernest Solvay.

Proceso químico

Haciendo pasar amoniaco y dióxido de carbono (en estado gaseoso los dos) por una solución saturada de cloruro de sodio se forma carbonato ácido de sodio y cloruro de amonio (ambos solubles en agua):

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O --> NaHCO₃ + NH₄Cl

El carbonato ácido de sodio se separa de la solución por filtración y se transforma en carbonato de sodio por calcinación:

2 NaHCO₃ --> Na₂CO₃ + H₂O + CO₂­

El cloruro de amonio obtenido se hace reaccionar con hidróxido de calcio y se recupera amoníaco:

2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ --> 2 NH₃­ + 2 H₂O + CaCl₂

El hidróxido de calcio se produce en la misma fábrica por calcinación de carbonato de calcio (piedra caliza) y así se produce el dióxido de carbono necesario en la primera reacción:

CaCO₃ --> CaO + CO₂­

Se consumen grandes cantidades de carbonato de sodio en la fabricación de jabones, polvos de jabón, vidrio y depuradores de aguas duras.