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Sulfato de hierro (III)



Fe3+ Fe3+
sulfato de hierro(III)
Nombre (IUPAC) sistemático
tris[tetraoxosulfato(VI)] de dihierro
General
Otros nombressulfato férrico; tetraoxosulfato(VI) de hierro(III)
Fórmula semidesarrollada Fe2(SO4)3 (forma anhidra)
Fe2(SO4)3·9H2O (nonahidrato)
Identificadores
Número CAS n/d
Propiedades físicas
Estado de agregaciónsólido
Aparienciablanco cristalino
Densidad 1898 kg/m3; 1,898 g/cm3
Masa 399.87 (forma anhidra)
u
Punto de fusión 753 K (480 °C)
Punto de ebullición n/d
Estructura cristalinarómbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua n/d
KPS n/d
Compuestos relacionados
Otros aniones cloruro de hierro(III)
óxido de hierro(III)
bromuro de hierro(III)
nitrato de hierro(III)
Otros cationes sulfato de hierro (II)
sulfato de manganeso(III)
sulfato de cobalto(III)
sulfato de amonio
Termoquímica
ΔfH0sólido -2583,0 kJ/mol
S0sólido 307,5 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
Frases R 22-36/37
Frases S 26
Riesgos
Ingestión Nocivo leve. Baja toxicidad en bajas cantidades. Grandes dosis pueden causar dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea. Decoloración urinaria. Daño al hígado. Posible coma.
Inhalación Irritaciones de las membranas mucosas y del tracto respiratorio. Tos. Dificultad respiratoria.
Piel Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.
Ojos Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias


Sulfato de hierro (III), es un compuesto de Hierro, azufre and oxígeno. Se diferencia del más frecuente sulfato de hierro (II) en la carga del catión,siendo éste el estado más oxidado del átomo de hierro.

Sal sólida de color amarillo, cristaliza en el sistema rómbico y es soluble en agua a temperatura ambiente.

Tabla de contenidos

Usos

  • Se usa como mordiente antes de aplicar un colorante, y como coagulante para residuos industriales.
  • También se usa como pigmento colorante y en los baños de decapado para aluminio y acero.[1]
  • Médicamente es usado como astringente y para lápiz estíptico.[2]

Obtención

Se produce a gran escala por reacción de ácido sulfúrico con una solución caliente de sulfato ferroso, usando un agente oxidante (como ácido nítrico or peróxido de hidrógeno).[3]

En las plantas de tratamiento de aguas residuales se usa como floculante para favorecer la sedimentación de partículas en los tanques de agua sin depurar.[4]

Referencias

  1. ↑ ferric sulfate. The Columbia Encyclopedia, 6ª Ed. Bajado noviembre 2007.
  2. ↑ Ferric sulfate. Online medical dictionary. Retrieved November, 2007 (en Inglés)
  3. ↑ Iron compounds, Art. Encyclopædia Britannica. Bajado noviembre 2007
  4. ↑ Spencer Hunt.Taming toxic waters. THE COLUMBUS DISPATCH.

Enlaces externos

  • Material Safety Data Sheet
 
Este articulo se basa en el articulo Sulfato_de_hierro_(III) publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.
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