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Sulfato de plomo (II)



Sulfato de plomo (II)
Nombre (IUPAC) sistemático
tetraoxosulfato (VI) de plomo (II)
General
Otros nombresSulfato plumboso,
anglesita,[1]
plomo blanco Freeman.
Fórmula semidesarrollada PbSO4
Fórmula estructuralPb2+ +
Identificadores
Número CAS n/d
Propiedades físicas
Aparienciasólido cristalino blanco.
Densidad 6290 kg/m3; 6,29[2] g/cm3
Masa 303,26 u
Punto de fusión 1.443 K (1.170 °C)
Punto de ebullición n/d
Estructura cristalinaOrtorrómbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 44 mg/kg ---[2]
KPS 2,53·10-8 ---[3]
Compuestos relacionados
Otros cationes sulfato de estaño (II)
sulfato de hierro (II)
sulfato de cobre (II)
sulfato de potasio
Otros aniones cloruro de plomo (II)
óxido de plomo (II)
nitrato de plomo (II)
oxalato de plomo (II)
Otros compuestos de Pb y S sulfato de plomo (IV)
sulfuro de plomo (II)
sulfito de plomo (II)
Termoquímica
ΔfH0sólido -919,97 kJ/mol
S0sólido 148,5 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
Frases R 61-E20/22-33-50/53-62
Frases S 53-45-60-61
Riesgos
Ingestión Corrosivo. Puede dañar severamente las membranas mucosas de la boca, garganta y estómago, provocando la muerte. Puede causar dolor de cabeza, fatiga, náuseas, vómitos y diarrea. Nocivo.
Inhalación Corrosivo. Produce daños en las mucosas del tracto respiratorio superior, así como irritación de los bronquios y pulmones.
Piel Corrosivo. Puede provocar enrojecimiento, dolor y quemaduras severas.
Ojos Corrosivo. Puede causar visión borrosa, enrojecimiento, dolor y quemaduras severas.
LD50 30 g/kg (oral conejillo de indias)
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias

Sulfato de plomo (II) (PbSO4) es un sólido cristalino o en forma de polvo, de color blanco. Se llama también vitriolo de plomo o anglesita. Es una de las pocas sales de plomo solubles en agua, aunque su solubilidad es baja.

Se ve con frecuencia en los terminales o bornes de las baterías de coche, llamadas acumuladores de plomo o baterías de plomo y ácido. Se produce en su interior cuando la batería se descarga; luego durante la recarga se regenera de nuevo originando plomo y ácido sulfúrico en el electrodo negativo, o bien dando óxido de plomo (IV) y ácido sulfúrico en el electrodo positivo.

Tabla de contenidos

Obtención

Puede extraerse a partir del mineral anglesita, que presenta la misma composición química, PbSO4, y también como producto de oxidación del mineral galena, sulfuro de plomo (II), PbS.

Otro método de obtención parte de la cerusita, un mineral que contiene carbonato de plomo (II) impuro. Se trata primero la muestra con ácido nítrico, con el fin del disolver al carbonato de plomo (II). Posteriormente, al agregar ácido sulfúrico, se precipita el sulfato de plomo (II).

Propiedades

En solución ácida es poco reductor, pero lo es más en soluciones básicas pues puede oxidarse a plomo (IV). En el siguiente ejemplo, se oxida a óxido de plomo (IV):

\mathrm{PbSO_4 + 2 H_2O \longrightarrow PbO_2 + SO_4^{-2} + 4 H^{+} + 2 e^-}

Toxicología

Es tóxico y corrosivo por inhalación, ingestión y contacto (véase ficha lateral). El plomo es un veneno acumulativo y la exposición a cantidades pequeñas puede aumentar el contenido corporal hasta llegar a niveles tóxicos, provocando anemia, daño renal, problemas de visión y daños en el sistema nervioso central, sobre todo en niños. Durante el embarazo produce efectos adversos para el feto. También puede perjudicar la fertilidad y producir alteraciones cardiovasculares.

Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.

El valor límite umbral o valor límite de exposición para esta sustancia es 0.15 mg/m³, por encima del cual la sustancia es perjuduicial.[4]

Sulfatos de plomo (II) ácido y básico

Se conocen otros sulfatos de plomo (II):

  • Sales mixtas sulfato-óxido en diferentes proporciones estequiométricas que se usan en la fabricación de baterías de plomo y ácido.:

PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO.

  • Un mineral relacionado es la leadhillita o maxita, una sal triple de nombre carbonato-hidróxido-sulfato de plomo (II), cuya fórmula es: 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2.
  • En concentraciones de ácido sulfúrico superiores al 80% se forma el sulfato ácido de plomo (II) o hidrógenosulfato de plomo (II), Pb(HSO4)2.[5]

Enlaces externos

  • Ficha de datos de seguridad Panreac: [4]
  • Case Studies in Environmental Medicine (CSEM): Lead Toxicity (en Inglés)
  • ToxFAQs: Lead (en Inglés)

Véase también

Sulfato de plomo (IV)

Referencias

  1. ↑ [1] Datos sobre la anglesita. Acceso a la página el 10-05-08
  2. ↑ a b "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002. (en Inglés)
  3. ↑ [2] Valores de constante de producto de solubilidad. Acceso a la página el 10-05-08
  4. ↑ Módulos de formación en seguridad química. Centro internacional sobre Seguridad e Higiene en el trabajo. Organización internacional de trabajadores (OIT). [3]
  5. ↑ Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства", 2007, http://revolution.allbest.ru/chemistry/00011389_0.html
 
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