Superbase

Una superbase, en química, es una base extremadamente fuerte. No hay un estándar comúnmente aceptado para definir la base más fuerte, pero en general muchos químicos consideran al hidróxido de sodio como la base fuerte de referencia, así como al ácido sulfúrico al ácido fuerte de referencia (aunque los hay más fuertes, véase superácido). El ion hidróxido OH^- es una buena referencia, ya que es la base más fuerte que puede existir en disolución acuosa; bases más fuertes neutralizan al agua como un ácido.

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Hay tres tipos de superbases: orgánicas, organometálicas e inorgánicas.

Un ejemplo de superbase orgánica es el 1,8-Bis(dimetilamino)naftaleno (Proton-sponge, literalmente "esponja de protones").

En síntesis orgánica, la base Lochmann-Schlosser (una mezcla de n-butil litio y tert-butóxido de potasio) es considerada como una superbase. En esta mezcla de reactivos, el alcoholato terciario sirve para quelar el ion litio, liberando al carbanión de su enlace con el litio. Otros sistemas de este tipo son conocidos como bases harpón.

Las superbases inorgánicas son, en general, sales con elementos muy cargados y muy pequeños, como el nitruro de litio, el cual tiene una gran densidad de carga y es fuertemente atraído por el ion hidronio.

Véase también

Superácido