iso.	AN	Periodo de semidesintegración	MD	ED	PD
¹²⁴Xe	0,1%	1,1 × 10¹⁷ años	2ε	Sin datos	¹²⁴Te
¹²⁵Xe	Sintético	16,9 horas	ε	1,652	¹²⁵I
¹²⁶Xe	0,09%	Xe es estable con 72 neutrones
¹²⁷Xe	Sintético	34,6 días	ε	0,662	¹²⁷I
¹²⁸Xe	1,91%	Xe es estable con 74 neutrones
¹²⁹Xe	26,4%	Xe es estable con 75 neutrones
¹³⁰Xe	4,1%	Xe es estable con 76 neutrones
¹³¹Xe	21,29%	Xe es estable con 77 neutrones
¹³²Xe	26,9%	Xe es estable con 78 neutrones
¹³³Xe	Sintético	5,253 días	β^-	0,427	¹³³Cs
¹³⁴Xe	10,4%	Xe es estable con 80 neutrones
¹³⁵Xe	Sintético	9,14 horas	β^-	1,151	¹³⁵Cs
¹³⁶Xe	8,9%	2,36 × 10²¹ años	2β^-	Sin datos	¹³⁶Ba

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
^†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El xenón es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Xe y su número atómico el 54. Gas noble inodoro, muy pesado, incoloro, el xenón está presente en la atmósfera terrestre sólo en trazas y fue parte del primer compuesto de gas noble sintetizado.

Conocimientos adicionales recomendados

Guía de técnicas básicas de medición en el laboratorio

Cómo comprobar rápidamente el rendimiento de las pipetas

Procedimientos normalizados de trabajo (PNT) para la comprobación de balanzas

Características principales

El xenón es un miembro de los elementos de valencia cero llamados gases nobles o inertes. La palabra "inerte" ya no se usa para describir esta serie química, dado que algunos elementos de valencia cero forman compuestos. En un tubo lleno de gas, el xenón emite un bonito brillo azul cuando se le excita con una descarga eléctrica. Se ha conseguido xenón metálico aplicándole presiones de varios cientos de kilobares. El xenón también puede formar clatratos con agua cuando sus átomos quedan atrapados en un entramado de moléculas de agua.

Aplicaciones

El uso principal y más famoso de este gas es en la fabricación de dispositivos emisores de luz tales como lámparas bactericidas, tubos electrónicos, lámparas estroboscópicas y flashes fotográficos, así como en lámparas usadas para excitar láseres de rubí, que generan de esta forma luz coherente. Otros usos son:

Como anestésico en anestesia general.
En instalaciones nucleares, se usa en cámaras de burbujas, sondas, y en otras áreas donde el alto peso molecular es una cualidad deseable.
Los perxenatos se usan como agentes oxidantes en química analítica.
El isótopo Xe-133 se usa como radioisótopo.
Se usa en los faros de algunos automóviles.

Historia

El xenón (ξενόν, que en griego significa "extraño") fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898 en los residuos obtenidos al evaporar los componentes del aire líquido.

Abundancia y obtención

Se encuentra en trazas en la atmósfera terrestre, apareciendo en una parte por veinte millones. El elemento se obtiene comercialmente por extracción de los residuos del aire licuado. Este gas noble se encuentra naturalmente en los gases emitidos por algunos manantiales naturales. Los isótopos Xe-133 y Xe-135 se sintetizan mediante irradiación de neutrones en reactores nucleares refrigerados por aire.

Compuestos

Antes de 1962, se consideraba al xenón y los otros gases nobles químicamente inertes e incapaces de formar compuestos. Desde entonces se ha probado que el xenón, junto con otros gases nobles, sí forman compuestos. Algunos de los compuestos del xenón son: diflúor, hexaflúor, perxenato sódico, teraflúor, deuteriuro de xenón, e hidróxido de xenón. También se ha obtenido trióxido de xenón, compuesto altamente explosivo. Se conocen al menos 80 compuestos de xenón en el que éste se enlaza con flúor u oxígeno. La mayoría de estos compuestos son incoloros.

Isótopos

En la naturaleza, el xenón se encuentra en siete isótopos estables y dos ligeramente radioactivos. Además de estas formas estables, se han estudiado 20 isótopos inestables más. El Xe-129 se produce por emisión beta del I-129 (periodo de semidesintegración: 16 millones de años); los isótopos Xe-131, Xe-132, Xe-134 y Xe-136 son productos de fisión tando del U-238 como del Pu-244. Al ser el xenón un trazador con dos isótopos padres, la medición de los isótopos de xenón en los meteoritos resulta ser una poderosa herramienta para el estudio de la formación del Sistema Solar. El método I-Xe de datación radiométrica permite calcular el tiempo transcurrido entre la nucleosíntesis y la condensación de un objeto sólido a partir de la nebulosa solar. Los isótopos de xenón también son útiles para entender la diferenciación terrestre. Se cree que el exceso de Xe-129 encontrado en emanaciones gaseosas de dióxido de carbono en Nuevo México se debe al decaimiento de gases derivados del manto poco después de la formación de la Tierra.

Precauciones

El gas puede ser almacenado con seguridad en contenedores convencionales de vidrio sellados a temperatura y presión ambientes. El xenón no es tóxico, pero varios de sus compuestos lo son altamente debido a sus fuertes propiedades de oxidación.

Véase también

Los gases nobles
Helio ⚫ Neón ⚫ Argón ⚫ Kriptón ⚫ Xenón ⚫ Radón

Referencias externas

WebElements.com - Xenon
EnvironmentalChemistry.com - Xenon
Los Alamos National Laboratory - Xenon
Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del xenón.

Enlaces externos

Explícame: Luces HID

Categorías: Elementos químicos | Anestésicos

Este articulo se basa en el articulo Xenón publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.

Xenón